PH計的工作原理及為何要使用標準溶液

pH的電測法原理：測量的基本原理    水溶液pH值的測量傳統是用玻璃電極作為指示電極，甘汞電極作為參比電極，當溶液中氫離子濃度（嚴格說是活度）即溶液的pH值發生變化時，玻璃電極和甘汞電極之間產生的電勢也隨著發生變化，而電勢變化關系符合下列公式：         △E=-0.1983T △ pH。     △E  —— 表示電勢的變化，以毫伏為單位（mV） 。     △pH —— 表示溶液pH值的變化。                  t  —— 表示被測溶液的溫度（℃）。        常用的指示電極有玻璃電極、銻電極、氟電極，銀電極等等，其中玻璃電極使用zui廣。pH玻璃電極頭部是由特殊的敏感薄膜制成，它對氫離子有敏感作用，當它插入被測溶液內，其電位隨被測液中氫離子的濃度和溫度而改變。在溶液溫度為25℃時，每變化1個pH，電極電位就改變59.16mV。這就是常說的電極的理論斜率系數。        常用的參比電極為甘汞電極，其電位不隨被測液中氫離子濃度而改變。        pH值測量的實質就是測量兩電極間的電位差。當一對電極在溶液中產生的電位差等于零時，被測溶液的pH值即為零電位pH值，它與玻璃電極內溶液有關。本儀器配用的是由玻璃電極和Ag-AgCl電極組成一體的復合電極，其零點位pH值在7±0.25pH。